كيمياء

الطبقات الإلكترونية / مستويات الطاقة


في الغلاف الكهربي ، تدور الإلكترونات حول النواة ، وتحتل ما نسميه مستويات الطاقة أو طبقات إلكترونية. يحتوي كل مستوى على عدد صحيح من 1 إلى 7 أو الأحرف الكبيرة K ، L ، M ، N ، O ، P ، Q.

في الطبقات ، تتحرك الإلكترونات وعندما تنتقل من طبقة إلى أخرى تمتص أو تطلق الطاقة.

عندما ينتقل الإلكترون إلى طبقة أعمق يطلق الطاقة. عندما يقفز الإلكترون إلى الغلاف الخارجي ، فإنه يمتص الطاقة.

الطاقة المنبعثة في شكل ضوء. نحن نسمي هذه الطاقة "كمية"من الطاقة. و"كميةويسمى أيضا الفوتون.

يمكن أن تحتوي كل طبقة إلكترونية على عدد معين من الإلكترونات كحد أقصى. انظر إلى الطاولة:

اسم طبقةLEVELماكس رقم من في طبقة

K

1

2

L

2

8

M

3

18

N

4

32

ال

5

32

P

6

18

Q

7

8

يختلف عدد الطبقات أو مستويات الطاقة حسب عدد الإلكترونات لكل ذرة.
في كل ذرة (باستثناء البلاديوم - Pd) ، يدعم الحد الأقصى لعدد الإلكترونات في طبقة K إلكترونين فقط. يجب أن تحتوي الطبقة قبل الأخيرة على 18 إلكترونًا بحد أقصى.
بالنسبة للذرات التي تحتوي على أكثر من 3 طبقات ، في حين أن الأخيرة ما قبل 18 إلكترونًا ، فإن آخرها سيحتوي على إلكترونين على الأكثر.

لاحظ بعض التوزيعات:

H (الهيدروجين) ه = 1
ك = 1

K (البوتاسيوم) # هو = 19
K = 2 L = 8 M = 8 N = 1

يكون (البريليوم) # من هو = 4
ك = 2 لتر = 2

Zr (الزركونيوم) # هو = 40
K = 2 L = 8 M = 18 N = 10 O = 2

فيديو: قواعد توزيع الالكترونات (أغسطس 2020).