كيمياء

الرابطة الأيونية


الرابطة الأيونية هي نتيجة للتغيير بين أيونات الشحنات الكهربائية المعاكسة (الأنيونات والكاتيونات). يحدث هذا الرابط عادة بين المعادن والفلزات.

المعادن - 1 إلى 3 إلكترونات في الغلاف الأخير ؛ الميل إلى فقدان الإلكترونات وتشكيل الكاتيونات. عناصر أكثر إيجابية أو أقل كهربية.

اللافلزية - 5 إلى 7 إلكترونات في الغلاف الأخير ؛ الميل إلى كسب الإلكترونات وتشكيل الأنيونات. عناصر أكثر الكترونية أو أقل حساسية. ثم:

المعادن + غير المعدنية → اتصال الأيونات

مثال: Na و Cl
Na (Z = 11) K = 2 L = 8 M = 1
Cl (Z = 17) K = 2 L = 8 M = 7

Na يريد التبرع 1 → ← Na + (الموجبة)
Cl يريد الحصول على 1 هو → Cl - (أنيون)

الكلور يريد الحصول على 7 في الطبقة الأخيرة. للحصول على 8e (مثل الغازات النبيلة) ، تحتاج إلى 1e.


تشكل الروابط الأيونية مركبات أيونية مكونة من الكاتيونات والأنيونات. تتشكل هذه المركبات الأيونية وفقًا لقدرة كل ذرة على اكتساب أو فقدان الإلكترونات. هذه القدرة هي تكافؤ.

راقب الجدول بتكافؤ العناصر الكيميائية (بعض القلوية ، القلوية الأرضية ، الكالوجين ، الهالوجين):

SYMBOL

العنصر الكيميائي

رسوم كهربائية

في

الصوديوم

+1

K

البوتاس

+1

ملغ

المغنيسيوم

+2

AC

CALCIUM

+2

الله

الألومنيوم

+3

F

فلوريد

-1

الكلورين

الكلور

-1

ر

برومو

-1

ال

OXYGEN

-2

S

الكبريت

-2

تكافؤ العناصر الكيميائية الأخرى:

SYMBOL

العنصر الكيميائي

رسوم كهربائية

الحديد

IRON

+2

الحديد

IRON

+3

حج

SILVER

+1

الزنك

الزنك

+2

مثال: Mg و Cl

يمكنك استخدام "حكم مقص"، حيث سيكون الكاتيون هو عدد الكلور (وليس المعدن) في الصيغة النهائية وسيكون الأنيون هو عدد المغنيسيوم (المعدن).

مثال آخر: Al و O

في هذه الحالة ، تم استخدام "قاعدة مقص". سيتم استدعاء الصيغة النهائية صيغة ايون.

الصيغة الإلكترونية / نظرية لويس

الصيغة الإلكترونية تمثل الإلكترونات في طبقات التكافؤ من الذرات.

على سبيل المثال

الصيغة الإلكترونية تسمى أيضا صيغة لويس، لأنه اقترح من قبل هذا العالم.

فيديو: ما هي الرابطة الأيونية ! (أغسطس 2020).