كيمياء

وظيفة الكيمياء غير العضوية (تابع)


أملاح

الملح هو أي مادة في الماء تنتج كاتيون مختلف عن H+ وأنيون مختلف عن OH-.

تتشكل الأملاح من تفاعل حمض مع قاعدة ، وهو رد فعل تحييد، وتشكيل الماء أيضا. الأمثلة على ذلك:

HCl + NaOH → NaCl + H2ال
حمض المياه المالحة قاعدة

الميزات الرئيسية هي:

- قم بتوصيل الكهرباء عندما تكون في الطور السائل (تنصهر) أو في محلول مائي ، لأنه في هذه الحالات توجد إلكترونات حرة ؛
- عادة ما تكون صلبة في درجة حرارة الغرفة والضغط (25 درجة مئوية و 1atm).

فائدة

- كلوريد الصوديوم (NaCl) - يتم الحصول عليه من مياه البحر ويستخدم كغذاء للطهي للحفاظ على الملح واللحوم. في الصناعة ، يتم استخدامه لإنتاج الصودا الكاوية وغاز الكلور.

- كربونات الصوديوم (Na2CO3) - وتسمى أيضا الصودا أو العلبة. يستخدم لصناعة الزجاج والصابون والأصباغ ومعالجة مياه حمام السباحة.

كربونات الكالسيوم3) - في الطبيعة ، وجدت في شكل من الرخام والحجر الجيري والكالسيت. إنه يشكل الصواعد والهوابط من الكهوف. يستخدم في إنتاج الأسمنت والجير البكر (Cao). يقلل من حموضة التربة.

   

الرخام الهوابط والصلصال في الكهوف

- هيبوكلوريت الصوديوم (NaOCl) - يستخدم كمطهر ومبيض (تبييض الملابس).

تسمية

يتكون اسم الملح من اسم الحمض الذي نشأ فيه. على النحو التالي:

ACID

SAL

Idrico

ETO

ICO

ATO

OSO

ITO

اسم الملح:
أصل اسم حمض أنيون + اسم إيتو / الفعل / إيتو + الكاتيون من قاعدة المصدر. على سبيل المثال:

حمض الهيدروكلوريك + هيدروكسيد الصوديوم   → كلوريد الصوديوم + H2ال
حمض الكلورIdrico هيدروكسيد الصوديوم كلورفرص التجارة الإلكترونية صوديوم ماء

أسماء أخرى:
الكاف2 - فلوريد الكالسيوم
NaBr - بروميد الصوديوم
لي2(SO4) - كبريتات الليثيوم
كنو2 - نتريت البوتاسيوم
في2CO3 - كربونات الصوديوم

حمض الأساس ومؤشرات درجة الحموضة

مؤشرات القاعدة الحمضية هي مواد عضوية عندما تصبح ملامسة للحامض لون واحد ، وعندما تصبح ملامسة لقاعدة تصبح لونًا آخر. وبالتالي ، لمعرفة ما إذا كانت المادة حمض أم أساس ، يمكننا استخدام مؤشر عضوي لتحديد الوظيفة الكيميائية.

أمثلة على المؤشرات الحمضية القاعدية هي الفينول فثالين ، برتقال الميثيل ، ورق عباد الشمس ، بروموثيمول الأزرق. يمكن أيضًا استخدام بعض المؤشرات الطبيعية ، مثل الملفوف الأحمر والزهرة البركانية وزهرة الكركديه.

إليك اللون الذي يمكن أن تحصل عليه المؤشرات الرئيسية عندما تتلامس مع حمض أو قاعدة:

INDICATOR

ACID

BASE

محايد

الفينولفثالين

عديم اللون

ROSA

عديم اللون

صبغة عباد الشمس

ROSA

الزرقاء

-

بالنسبة للمؤشرات الأخرى:

- يتحول الملفوف الأحمر ، في الوسط المائي ، إلى اللون الأحمر عند ملامسته للحمض ، ويكون اللون الأخضر ملامسًا للقاعدة والأحمر عندما يكون محايد.
- يتحول لون برتقال الميثيل إلى اللون الأحمر عند ملامسته للحامض والبرتقال الأصفر على القاعدة وعندما يكون محايدًا ؛
- يتحول اللون الأزرق من البروموثيمول إلى الأصفر في الحمض ، والأزرق في القاعدة وعندما يكون محايدًا ؛
- تتحول زهرة الكوبية إلى اللون الأزرق في الوسط الحمضي والوردي في القاعدة ؛
- يتحول الكركديه أو فينوس الصمت ، اللون الوردي ، إلى اللون الأحمر البرتقالي في اتصال مع الحمض والأخضر في وسط أساسي.

بعض مؤشرات الحمض القاعدي فعالة لدرجة أنها تشير إلى درجة الحموضة أو القلوية (القاعدية) للمواد. تسمى هذه الدرجة الرقم الهيدروجيني (منتج الهيدروجين) الذي يقيس كمية الكاتيون H + في المحاليل.

هناك مقياس للحموضة والقلوية تتراوح من صفر إلى أربعة عشر. يشير أكبر عدد إلى حل أساسي (قلوي) ويشير الرقم الأقل إلى محلول حمضي. إذا كانت قيمة الرقم الهيدروجيني هي سبعة ، أي النصف ، فإن المحلول ليس حمضيًا أو أساسيًا ، فهو محايد.

كلما اقترب المحلول من الصفر ، زادت الحموضة. كلما اقترب الحل من أربعة عشر ، كلما كان الأمر أكثر أساسية.

نطاق PH

|____________|___________|
0                         7                      14
قاعدة حمض محايد

في الممارسة العملية ، يمكن قياس الأس الهيدروجيني باستخدام مؤشرات الحمض القاعدي وأيضًا عن طريق الأجهزة التي تقيس التوصيل الكهربائي للحلول.

تغير المؤشرات اللون عند قيم الأس الهيدروجيني المختلفة. لتغيير هذا اللون ، نسميها تحويل ولقيمة الرقم الهيدروجيني نعطي اسم نقطة تحول. فيما يلي بعض الأمثلة اليومية لقيم الأس الهيدروجيني:

القلوية حرف

المنتجات

14

محلول الصودا الكاوية (هيدروكسيد الصوديوم)

13

12

ماء الجير

11

10

معجون الأسنان القلوي

9

8

محلول مائي NaHCO3

حرف محايد

7

الماء النقي

حامض حرف

6

ماء الصنبور ، مياه الأمطار

5

المشروبات الغازية

4

المطر الحمضي

3

خل

2

عصير ليمون

1

عصير المعدة (حمض الهيدروكلوريك)

0

حمض الهيدروكلوريك محلول مائي

النظريات الحمضية والقاعدة الحديثة

بشكل عام ، نعلم أن الحمض هو كل مادة تنتج H + الكاتيون في الماء وأن تلك القاعدة هي كل مادة تنتج مادة OH في الماء. منذ فترة طويلة تستخدم هذه النظرية لشرح مفهوم الحمض والقاعدة. هذا هو نظرية ارهينيوس.

ولكن ظهرت نظرية جديدة للحامض والقاعدة مع مرور الوقت. إنها المكالمات نظريات الحمض القاعدي الحديث. هم:
- نظرية برونستيد لوري
- نظرية لويس

أولاً ، دعونا نلقي نظرة على نظرية أرينيوس:

نظرية ارهينيوس

بالنسبة لهذا العالم ، تكون الأحماض والقواعد عبارة عن شوارد ، والتي تتلامس مع أيونات إطلاق الماء. عندما يطلق حمض أيونات في محلول مائي ، التأين. على سبيل المثال:
حمض الهيدروكلوريك + ح2O → H + + Cl-

إنها تطلق في الواقع أيون الهيدرونيوم (H3O +) مثل هذا:
حمض الهيدروكلوريك + ح2يا → ح3O + + Cl-

عندما تطلق قاعدة أيونات في محلول مائي ، تفكك.
على سبيل المثال:
هيدروكسيد الصوديوم + ح2O → Na + + OH-
حمض Arrhenius - هو كل مادة تنتج H + الموجبة في الماء.
Arrhenius Base - هو أي مادة تنتج في الماء مادة OH.

نظرية برونستيد لوري

تعتمد هذه النظرية على دراسات الكيميائيين يوهانس نيكولاس برونستد وتوماس مارتن لوري. قاموا معاً بتعريف الحمض والقاعدة في غياب الماء ، وهو ما لا تفسره نظرية أرهينيوس.
تعتمد النظرية على العطاء أو الاستلام 1 بروتون.

حمض برونستيد - لوري - هو كل الأنواع الكيميائية التي تتبرع بروتون واحد.
Bronsted-Lowry Base - هو كل الأنواع الكيميائية التي تحصل على 1 بروتون.

على سبيل المثال:
تبرع تلقي تبرع تلقي
حمض الهيدروكلوريك + NH3 ↔ NH4+ + Cl-
قاعدة حمض قاعدة حمض

في هذه الحالة ، يتبرع حمض الهيدروكلوريك بروتون واحد إلى الأمونيا (NH3). في رد الفعل العكسي ، يتبرع NH4 + بروتون واحد إلى Clion.

الأحماض والقواعد برونستيد لوري تشكل أزواج متقاربة. دائما حمض وقاعدة. حمض التفاعل الأول والقاعدة التي تشكلها.

على النحو التالي:

حمض الهيدروكلوريك و Cl- هي أزواج مترافق.
حمض الهيدروكلوريك هو حمض المرافقة لقاعدته المرافقة Cl-.

NH3 و NH4+ هي أزواج المتقارن.
NH3 هي القاعدة المرافقة لحامض الـ NH الخاص بك4+.

نظرية لويس

قام الكيميائي الأمريكي جيلبرت نيوتن لويس بتطوير نظرية الحمض القاعدي المتعلقة به زوج الإلكترون.

حمض لويس - هو النوع الكيميائي الذي يستقبل زوج الإلكترون في تفاعل كيميائي.
قاعدة لويس - هي الأنواع الكيميائية التي تتبرع بزوج الإلكترون في تفاعل كيميائي.

على سبيل المثال:

تبرع تلقي

:NH3 + H + ↔ NH4+

قاعدة الحمضية

جدول موجز لنظريات الحمض القاعدي:

THEORY

ACID

BASE

أرينيوس

حرر H + في محلول مائي

إصدارات OH- في محلول مائي

برونستيد-لوري

تبرع بروتون واحد

تلقي 1 بروتون

لويس

يستقبل زوج من الإلكترونات

تبرع زوج الإلكترون

فيديو: ليلة الإمتحان فى الكيمياء غير العضوية (أغسطس 2020).