كيمياء

رابطة تساهمية


عادة ما تتم الرابطة التساهمية بين اللافلزية و اللافلزية والهيدروجين و اللافلزية والهيدروجين مع الهيدروجين. تتميز هذه الرابطة بمشاركة الإلكترون.

الهيدروجين لديه إلكترون في قشرة التكافؤ. لكي تكون متطابقة مع غاز الهيليوم النبيل مع إلكترونين في القشرة الأخيرة ، فإنه يحتاج إلى إلكترون آخر. لذلك تشترك ذرتان من الهيدروجين في الإلكترونات ، وتصبح مستقرة:

مثال H (Z = 1) K = 1

H - ح → ح2

يمثل التتبع زوج الإلكترونات المشتركة.

في هذه الحالة ، يحدث كل شيء كما لو كان لكل ذرة إلكترونان في الغلاف الكهربي. الإلكترونات تنتمي إلى كلتا الذرتين في نفس الوقت ، أي أن الذرتان تشتركان في الإلكترونين. يُطلق على أصغر جزء من مادة الرابطة التساهمية الناتجة جزيء.

لذلك ح2 هو جزيء أو مركب الجزيئي. يُعتبر المركب مركبًا جزيئيًا أو جزيءًا عندما يكون له روابط تساهمية فقط. لاحظ الرابطة التساهمية بين ذرتين من الكلور:


لويس الفورمولا أو الصيغة الإلكترونية

Cl - Cl
الصيغة الهيكلية

Cl 2
الصيغة الجزيئية

اعتمادًا على عدد ذرات الإلكترونات ، يمكن أن تكون أحادية أو ثنائية أو ثلاثية أو رباعية التكافؤ.

يمكن أن يحدث الترابط التساهمي أيضًا بين ذرات العناصر المختلفة ، مثل الماء.


صيغة لويس

 
الصيغة الهيكلية

H2ال
الصيغة الجزيئية

الماء ، في المثال ، يصنع ثلاث روابط تساهمية ، مكونة الجزيء H2O. الأكسجين هو 6 درجات في الطبقة الأخيرة ويحتاج 2 درجة لتكون مستقرة. الهيدروجين هو 1 ويحتاج 1 أكثر لتحقيق الاستقرار. لا يزال هناك اثنين من أزواج الإلكترونات التي خلفت ذرة الأكسجين.

يمكن تمثيل الرابطة التساهمية بطرق مختلفة. الصيغ التي تظهر فيها العلامات المشار إليها . أوس يطلق عليهم صيغة لويس أو الصيغة الإلكترونية.

عندما يتم تمثيل أزواج الإلكترون بشرطة (-) نسميها الصيغة الهيكلية المسطحة ، والتي تبين عدد السندات وأي ذرات مرتبطة بها. الصيغة الجزيئية هي أبسط ، والتي تبين فقط وعدد الذرات الموجودة في الجزيء. انظر النموذج:

H .  . H (صيغة لويس أو الالكترونيات)
H - H (الصيغة الهيكلية المسطحة)
H2 (الصيغة الجزيئية)

لاحظ جدول بعض العناصر مع التكافؤ (التساهات) وتمثيلها.

العنصر

أسهم

VALENCIA

التمثيل

HYDROGEN

1

ح -

الكلور

1

Cl -

OXYGEN

2

- O - و O =

الكبريت

2

- S- و S =

NITROGEN

3

CARBON

4

فيديو: الرابطة التساهمية الاحادية (أغسطس 2020).