كيمياء

الحركية الكيميائية (تابع)


نظرية الاصطدام

ذرات جزيئات الكاشف هي دائما في الحركة ، وتوليد العديد من الاصطدامات (الصدمات). جزء من هذه الاصطدامات يزيد من سرعة التفاعل الكيميائي.

لمزيد من الصدمات مع الطاقة والهندسة المناسبة ، وأسرع رد الفعل. هناك نوعان من الاصطدامات:

- أفقي - تصادم أبطأ
- الرأسي - اصطدام أسرع ، تصادم فعال

انظر نماذج التصادم اثنين لتشكيل جزيئين حمض الهيدروكلوريك:

الاصطدام الأفقي

لاحظ أنه بعد الاصطدام الأول يتم تشكيل جزيء HCl واحد فقط. سوف يتشكل الجزيء الثاني في التصادم الثاني.

الاصطدام العمودي

لاحظ أن جزيء H2 يقترب جزيء الكلور2 سريع جدا ثم تصطدم بعنف ، وتشكيل جزيئين من حمض الهيدروكلوريك التي تتحرك بعيدا قريبا.

يشكل التصادم الأول المجمع المنشط (جزيئين من حمض الهيدروكلوريك). يحدث هذا التصادم بسرعة كبيرة وبالتالي أسرع وأكثر فعالية. يجعل التفاعل الكيميائي أسرع.

الحالة الوسيطة للتفاعل حيث تكون الأشكال المركبة المنشطة عبارة عن حالة انتقالية حيث تكون هناك قيمة عالية للطاقة. ال مجمع المنشط إنه النوع الكيميائي ذو أعلى قيمة للطاقة في التفاعل الكيميائي بأكمله الذي له عمر قصير للغاية.

فيديو: الكيمياء الحركية الكيميائية 1 - 12 (أغسطس 2020).